گزارش کار محلول سازی

اختصاصی از فی توو گزارش کار محلول سازی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه7

گزارش کار محلول سازی

عنوان : محلول سازی

هدف آزمایش :  تهیه ی محلول با غلظت مشخص توسط نمونه ی جامد و مایع

مقدمه و تئوری :

محلول ؟

محلول ها، مخلوط های همگن اند. محلول ها را اغلب بر اساس حالت فیزیکی آنها طبقه بندی می کنند ؛ محلول های جامد، گازی، و مایع

حلال ؟

معمولاً جزئی از یک محلول را که از لحاظ مقدار بیش از اجزای دیگر است را حلال می نامند. البته کاربرد این واژه اختیاری است و دقت چندانی ندارد. گاهی آسانتر است که جزئی از محلول را با آنکه مقدارش کم است حلال بنامیم. در توصیف محلول های گازی کاربرد واژه های حلال و حل شونده اهمیت چندانی ندارد.

حل شونده ؟

معمولاً جزئی از یک محلول که از لحاظ مقدار کمتر از اجزای دیگر است را حل شونده می نامند.

غلظت ؟

مقدار ماده ی حل شده در مقدار مشخصی حلال یا محلول را گویند.

محلول رقیق: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً کم باشد.

محلول غلیظ: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً زیاد باشد.

انحلال پذیری:بیشترین مقدار از یک ماده که در مقدار معینی حلال حل می شود و سیستم پایداری به وجود می آورد.

محلول سیر شده ( اشباع شده ) : محلولی که در آن سرعت حل شدن ماده ی حل شونده ی خالص برابر با سرعت خارج شدن ماده ی حل شده از محلول است. که در نتیجه غلظت ماده ی حل شده، در حال تعادل، ثابت می ماند.

محلول سیر نشده : در این محلول، غلظت ماده ی حل شده، کمتر از غلظت آن در یک محلول سیر شده است.

محلول فوق سیر ( فوق اشباع ) : فقط در صورتی که ماده ی حل شونده جامد باشد، میتوان محلولی تهیه کرد که غلظت ماده ی حل شده در آن بیشتر از غلظت یک محلول سیر شده است. این نوع محلول ها نیم پایدارند و اگر مقدار بسیار کمی از حل شونده به آن افزوده شود، مقدار اضافی رسوب می کند.

 ○غلظت یک ماده ی حل شده در یک محلول را به شیوه های گوناگون می توان بیان کرد.

دانلود تحقیق کامل درمورد محلول ها - شیمی

اختصاصی از فی توو دانلود تحقیق کامل درمورد محلول ها - شیمی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه: 9
فهرست و توضیحات:

دید کلی در مورد محلول ها

ماهیت محلول ها

غلظت محلول ها

انواع محلول ها

خواص فیزیکی محلول ها

محلول سازی

درصد جرمی

درصد حجمی

درصد جرمی - حجمی

کسرمولی

گرم در لیتر ( غلظت معمولیC  )

غلظت مولار ( مولاریته  CM)

غلظت مولال ( مولالیته m )

غلظت نرمال ( N )

مفهوم اکی والان گرم

استیک اسید 2 مولار:

هیدروکلریک اسید 2 مولار:

نیتریک اسید 2 مولار:

سولفوریک اسید 1 مولار:

باریم هیدروکساید 2/0 مولار:

پتاسیم هیدروکساید 2 مولار:

سدیم هیدروکساید 5 مولار:

منابع

دید کلی در مورد محلول ها

محلول ها ، مخلوط هایی همگن هستند. محلول ها را معمولا بر حسب حالت فیزیکی آنها طبقه بندی می‌کنند : محلول های گازی ، محلول های مایع و محلول های جامد . درمحلول گاز - مایع  یا  جامد - مایع معمولا مایع ، حلال و جز دیگر ماده حل شونده می‌باشد. اما دریک مخلوط مایع - مایع انتخاب جز حلال و حل شونده دشوار است. مگر اینکه مقدار یکی بیشتر از دیگری باشد. وقتی در مورد محلول ها بحث می‌شود. اولین چیزی که به ذهن می‌آید غلظت آنها می‌باشد. غلظت عبارت است از مقادیر نسبی اجزا موجود در یک محلول. مثلا محلولی که شامل مقدار کمی ماده حل شده باشد، محلول رقیق می‌باشد یا اگر مقدار ماده حل شده بیشتر شود، محلول غلیظ نامیده می‌شود. خواص محلول ها به مقادیر نسبی ماده حل شده در حلال بستگی دارد. برای همین است که درکارهای کمی مربوط به محلول ها ابتدا باید غلظت ها را مشخص کرد. محلول های مایع متداولترین محلول ها هستند و بیشترین کاربرد را در بررسی های شیمیایی دارند. هوا هم مثالی برای محلول های گازی می‌باشد.

ماهیت محلول ها

در یک محلول ، معمولا جزئی که از لحاظ کمیت بیشترین مقدار را دارد ، حلال و سایر اجزا را مواد حل شده (حل شونده) می‌گوییم. اما گاهی آسان تر آن است که جزئی از محلول را با آنکه مقدارش کم است، حلال بنامیم و گاهی اصولا اطلاق نام حلال و حل شونده به اجزای یک محلول (مثلا محلول های گازی ) چندان اهمیتی ندارد. بعضی از مواد به هر نسبت در یکدیگر حل می‌شوند.

امتزاج پذیری کامل از ویژگی های اجزای تمام محلول های گازی و بعضی از اجزای محلول های مایع و جامد است. ولی غالبا ، مقدار ماده ای که در حلال معینی حل می شود، محدود است. انحلال پذیری یک ماده در یک حلال مخصوص و در دمای معین ، بیشترین مقداری از آن ماده است که در مقدار معینی از آن حلال حل می شود و یک سیستم پایدار به وجود می آورد.

غلظت محلول ها

برای یک محلول معین ، مقدار ماده حل شده در واحد حجم حلال یا در واحد حجم محلول را غلظت ماده حل شده می‌گوییم. مهمترین نوع غلظت ها که در آزمایشگاه به کار می‌رود مولاریته و نرمالیته است. مولاریته عبارت است از تعداد مول های یک ماده که در یک لیتر محلول وجود دارد. به همین دلیل آن را مول بر لیتر یا  می‌گیرند. نرمالیته یک محلول عبارت است از تعداد هم ارز گرم های (اکی والان گرم های) ماده موجود در یک لیتر محلول. نرمالیته را با N نشان می‌دهند. در مورد این مفاهیم در ادامه توضیح داده خواهد شد .

این فقط قسمتی از متن مقاله است . جهت دریافت کل متن مقاله ، لطفا آن را خریداری نمایید

دانلود تحقیق مهار محلول غذایی

اختصاصی از فی توو دانلود تحقیق مهار محلول غذایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مهار محلول غذایی
اندازه گیری قابلیت هدایت الکتریک(EC) محلول غذایی یک روش متداول، جهت برآورد عنصری را نمی تواند تعیین کند تا با این وسیله مقدار مورد نظر عنصر به عنصر رابه محلول غذایی اضافه کرد، بنابراین به تجزیه عنصری کامل محلول نیازمند است.پژوهش ها وآزمایشهای چندی جهت تعیین قدرت مناسب محلول غذایی ضروری است تا از عدم توازن یونی که با کاربرد کمتر یا بیشتر از مقدار لازم عناصر ظاهر میشودپرهیز شود. به منظور حداقل رساندن خطر احتمالی ناشی از سمی بودن عناصر، هرگز نباید عناصر غذایی کم مصرف در ترکیب محلول غذایی جبرانی منظور شود. همچنین فسفر احتمالی نبایستی جزء ترکیب محلول غذایی جبرانی باشد. توصیه های لازم جهت ترکیب محلول غذایی جبرانی برای سیستم های آبکشتی خاص بعداً ارائه خواهد شد.
عامل مهم دیگری را که باید در نظر گرفت این است که چه عناصری در محیط ریشه باقی مانده اند. مقدار باقی مانده به ویژگیهای محیط کشت وترکیب محلول غذایی بستگی دارد. برای مثال کسانی که از سنگریزه به عنوان محیط کشت استفاده کرده اند، شاید متوجه شده اند که پس از مدتی، لجن سفید- خاکستری رنگی(عمدتاً رسوب کلسیم فسفات وکلسیم سولفات) ظاهر میشود که باعث غیر فعال کردن عناصر،بویژه عناصر کم مصرف میشود. بدون توجه به اینکه چه عنصری بوسیله محلول غذایی اضافه شده است، این لجن میتواند به عنوان یک منبع از عناصر برای گیاه به حساب آید. این تجمع لجن واستفاده گیاه از آن می تواند باعث تغییر تدریجی یا بایستی ناگهانی در ترکیب عنصری گیاه شود که اغلب نامطلوب می باشد. بنابراین، مهار این نوع تجمع بایستی بخشی از برنامه ی مدیریت محلول غذایی باشد.
دما
دمای محلول غذایی بویژه در سیستم هایی که ریشه متناوباً با حجم زیادی از محلول غذایی در تماس است، هرگز نباید کمتر از هوای محیط اطراف باشد. در روزهای گرم که میزان نیاز آبی گیاه زیاد است، تماس ریشه با محلول غذایی با دمایی کمتر از هوای محیط سبب پژمردگی گیاه میشود که یک تنش نامطلوب برای گیاه محسوب میشود. ریشه هایی که در محلول غذایی سرد یا خنک قرار دارند، قادر به جذب آب و عناصر ضروری به گونه ای که نیاز خود در هوای گرم روزهای آفتابی را تامین نمایند، نیستند. تماس پی در پی گیاه با محلول غذایی سرد به رشد کمتر از حد انتظار، میوه ی کم و نامرغوب وتأخیر در رسیدگی گیاه خواهد انجامید. در چنین شرایطی برای پرهیز از چنین تنشی، احتمالاً محلول غذایی بایستی گرم شود. از سوی دیگر، گرم کردن محلول غذایی به حدی بیشتر از دمای محیط اطراف به دلیل آسیب رسیدن به گیاه توصیه نمی شود.
هدایت الکتریکی
بیشتر فرمول های محلول غذایی در ابتدای ساخت دارای قابلیت هدایت الکتریکی (BC) نسبتاً کم می باشند( کمتر از 3 میلی موس بر سانتیمتر). برای مثال EC محلول غذایی هوگلند شماره 1 که در جدول 11 ارائه شده است. برابر 7/2 میلی موس بر سانتیمتر است. در هنگام تهیه محلول غذایی می تواند به حداقل برسد. با شروع استفاده ویا استفاده ی دوباره مشکل نمک پیش می آید. این مشکل زمانی پدید می آید که در روزهای گرم که رطوبت هواکم است، هنگامی که مقدار شایان توجهی آب با سرعت بسیار زیاد بوسیله ی ریشه از محلول غذایی جذب میشود، چنانچه آب هدر رفته جبران نشود، EC محلول غذایی افزایش می یابد. این مسئله بویژه در هنگامی که محلول غذایی در حال گردش است وآب هدر رفته در اثر تبخیر وتعرق بسرعت جبران نمی شود، حادتر میشود.
برای تعیین میزان عناصر غذایی جبرانی مورد نیاز در تهیه ی محلول، پیش از استفاده ی دوباره، میتوانEC محلول را اندازه گیری کرد. با استفاده از اندازه گیری های قبلی، میزان محلول جبرانی که لازم است به محلول غذایی افزوده شود، بایستی بر اساس میزان EC تعیین شود. هر چند که این سیستم مدیریت محلول غذایی دارای کارائی به نسبت خوبی است، اما کاهش غلظت عناصر در محلول غذایی از طریق جذب ریشه ویا نگهداری آن در محیط ریشه را در نظر نمی گیرد.بنابراین، تجدید غلظت محلول غذایی بر اساس اندازه گیری EC احتمالاً قادر نیست محلول غذایی رااز نظر ترکیب عنصری به گونه ی کامل بازسازی کند.
برای مثال، در محیط کشت پشم سنگ یا کیسه ی پرلایت با اندازه گیری EC در نمونه هایی از محلول غذایی یا زه آب خروجی میتوان مشخص کرد که جهت خارج کردن نمک های انباشته شده چه زمانی آبشویی ضروری است.


روش ها وزمان بندی مصرف محلول غذایی
زمان وچگونگی انتقال محلول غذایی به محیط ریشه، در تعیین ترکیب آن نقش دارد. چنانچه برنامه ی زمانبندی شده جهت استفاده از محلول غذایی بر اساس نیاز گیاه به آب تعیین شود، ممکن است پرورش دهنده هنگامی که محلول غذایی اضافه کند که قبلاً نیاز گیاه تأمین شده باشد، بنابراین در این حالت افزودن عناصر غذایی ضروری نیست. معمولاً افزودن آب مقطر به گیاه متداول نیست، هرچند که چنین کاری مطلوب می باشد.
همانگونه که پیشتر بحث شد، با افزایش دفعات استفاده از محلول غذایی، غلظت عناصر غذایی در محلول بایستی کمتر شود. میتوان این طور بیان کرد که در روزهایی که به دلیل شدت نیاز جوی(نیواری) نیاز گیاه به آب زیاد است، نیاز به آب وعناصر غذایی یکسان نبوده وبه وسیله ی محلول غذایی تامین میشود( با این فرض که محلول غذائی برای چنین ظرایطی واز نظر نوع گیاه وغیره تهیه شده باشد) در حالی که در روزهایی با آب کمتر نیاز به آب و عناصر غذایی کمتر، ولی باز هم مساوی است با عدم تنظیم ترکیب محلول غذایی، فرض میشود که توازن صحیحی میان نیاز گیاه به آب وعناصر غذایی برقرار شده است وتجزیه نیز نشان داده است که در بیشتر شرایط چنین تصوری درست است. اگر چه مهاز عامل های مربوط به رشد وتوسعه ی گیاه بهتر صورت میگیرد، اما این فرض که نیازآبی وعناصر غذایی یکسان است، احتمالاً توجیه پذیر نیست.

.

شامل 45 صفحه word

تحقیق در مورد مطالعه مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم

اختصاصی از فی توو تحقیق در مورد مطالعه مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه35

فهرست مطالب

مطالعه مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم

• فرآیند های مکانکی

بحث و پیش بینی مکانیسم تشکیل رسوب

سطح انتقال حرارت ،‌A:

داده های آزمایشگاهی

دمای سطح انتقال حرارت TW

معلوم است و نیازی به محاسبه ندارد .

دمای توده سیال TB :

مقدمه :

بررسی تاثیر فیلم مایع و ورود مجدد قطرات

پیش بینی افت فشار در شوینده های و نتوری :

مدل ریاضی افت فشار

نتایج:

افت فشار در شوینده های ونتوری

مقدمه

تولید پودر آب انار با استفاده از خشک کن پاشنده

نتیجه گیری

نتایج و بحث

بررسی روش های تولید سیمان های زودگیر با مقاومت اولیه بالا

مقدمه:

نتیجه گیری

مقدمه:

دستگاه علمی آموزشی انتقال حرارت

ضریب هدایت گرمایی :

هدایت حرارتی خطی

جزئیات ساخت

جزئیات تکینیک واحد سرویس انتقال حرارت

دستگاه آموزش سنجش میزان انتقال حرارت

هدایت حرارت شعاعی

جزئیات دستگاه

نانوتیوب های کربنی روش های ساخت و موارد کاربرد آن

روشهای ساخت نانوتیپ

کاربرد نانوتیوبها به عنوان قالب

بحث و نتیجه گیری

پیل های شیمیایی

جستجو گرهای در حد نانو

روش های انتقال و تبدیل شیمیایی گاز طبیعی

ساختاری تا 10 سال آینده

گاز طبیعی:

قیر مرطوب:

بنزین معمولی:

به طور کلی ضریب هدایت گرمایی شدیدا به دما بستگی دارد . وقتی جریان گرمایی به وات باشد ضریب هدایت گرمایی به وات بر متر بر درجه سیلسیوس است . توجه کنید که آهنگ گرما نیز در اینجا وجود دارد و مقدار عددی ضریب هدایت گرمایی نشان دهنده سرعت زیاد انتقال گرما در ماده مشخص است . آهنگ انتقال انرژی در مدل مولکولی بالا به صورت زیر به حساب می آید . واضح است که هر چه مولکول ها سریع تر حرکت کنند سریع تر انتقال انرژی می دهند . بنابراین ضریب هدایت گرمایی گاز باید به دما بستگی داشته باشد . بررسی تحلیلی ساده نشان می دهد که ضریب هدایت گرمایی بسیاری از گازها در قشارهای متوسط فقط تابع دماست . ( می توان به خاطر آورد که سرعت صوت در گاز با ریشه دوم دمای مطلق تغییر می کند .سرعت مزبور تقریبا مساوی سرعت متوسط مولکول هاست )

ساز و کار فیزیکی هدایت گرمایی درمایعات از نظر کیفی مثل گازهاست ، گرچه وضعیت نسبتا پیچیده تر است زیرا مولکول ها خیلی بهم نزدیک هستند و میدان های نیروی مولکولی اثر شدیدی بر تبادل انرژی درفرآیند تصادم دارد .

انرژی گرمایی به دوصورت در جامدات هدایت می شود . ارتعاش و انتقال به وسیله الکترون ها آزاد ، در هاید های الکتریکی خوب ، تعداد نسبتا زیادی الکترون آزاد در ساختمان شبکه ای ماده به این طرف و آن طرف حرکت می کنند . این الکترون ها ضمن انتقال بار الکتریکی قادرند انرژی گرمایی را از ناحیه ای با دمای بالاتر به ناحیه ای با دمای پایین تر مثل گازها منتقل کنند .این الکترون ها را گاهی گاز الکترون می نامند .ممکن است انرژی بصورت انرژی ارتعاشی نیز در ساختمان شبکهای ماده انتقال یابد . بدین ترتیب هادی های الکتریکی خوب مثل مس ، آلومینیم و نقره تقریبا هیمشه هادی های گرمایی خوبی نیز هستند .

تحقیق درباره محلول شیمیایی چیست

اختصاصی از فی توو تحقیق درباره محلول شیمیایی چیست دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه:11
فهرست و توضیحات:

 مقدمه

روش تیتر کردن

تشخیص نقطه اکی‌والان

انواع تیتر کردن

تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن محاسبات

دید کلی

نظریه تیتراسیونهای خنثی‌کردن

واکنشگرها برای واکنشهای خنثی‌شدن

محلولهای استاندارد

نظریه رفتار شناساگر

کاربردهای نوعی تیتراسیونهای خنثی‌شدن

تجزیه عنصری

اندازه گیری مواد معدنی

تعداد زیادی از گونه‌های معدنی را می‌توان توسط تیتراسیون با اسیدها یا بازهای قوی اندازه گیری کرد. بعنوان مثال ، نمکهای آمونیوم را می‌توان بسادگی با تبدیل به آمونیاک توسط باز قوی و سپس تقطیر در دستگاه کلدال اندازه گیری کرد. آمونیاک طبق روش کلدال جمع آوری و تیتر می‌شود. روشی را که برای نمکهای آمونیوم بیان شد، می‌توان برای اندازه گیری نیترات و نیتریت معدنی تعمیم داد.

دو نوع از ترکیباتی را که در محیط آبی قابل تیتر کردن نیستند، می‌توان با تیتراسیون خنثی‌شدن در حلالهای غیر آبی مناسب اندازه گیری کرد. دسته اول ، اسیدها و بازهای آلی با وزن مولکولی زیادند که انحلال‌پذیری محدودی در آب دارند. نوع دوم ترکیبات معدنی یا آلی هستند که از نظر اسید و باز آنقدر ضعیف هستند (یا کوچکتر از ) که نقاط پایانی رضایتبخشی در محیط آبی ارائه نمی‌دهند.
مثالهایی از این دسته عبارتند از آمینهای آروماتیک ، فنلها و نمکهای مختلفی از اسیدهای معدنی و کربوکسیلیک. اغلب ترکیباتی که نقاط پایانی رضایت بخشی در آب ندارند، در حلالهایی که خاصیت اسیدی یا بازی آنها را افزایش می‌دهند نقاط پایانی تیزی را ارائه می‌دهند.
هر چند تیتراسیونهای غیر آبی ، اندازه گیری گونه‌ای را که در آب قابل تیتراسیون نیست، امکان پذیر می‌سازند، معایب چندی نیز در استفاده از آنها وجود دارد. معمولا حلالها ، گران و اغلب فرار و سمی‌اند. همچنین اکثر آنها ضرایب انبساط کاملا بزرگی دارند و کنترل بیشتری دمای واکنشگر برای جلوگیری از بروز خطاهای نامعین در اندازه گیری حجم لازم است.